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엔탈피 측정(測定) 결과리포트

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작성일18-08-09 05:57

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1. Title

엔탈피 측정(measurement) ( Enthalpy measurement )

2. Introduction

이번 實驗의 目標(목표)는 헤스의 법칙을 사용하여 어떤 화학 反應에서의 생성열과 反應열을 구하는 법을 배우는 것이다.A+ 받은 리포트입니다 ㅎㅎ , 엔탈피 측정 결과리포트기타실험결과 , 엔탈피 측정 결과리포트



엔탈피 측정(測定) 결과리포트 입니다.


수산화나트륨과 염산의 중화反應은 다음과 같이 두 단계로 일어나게 만들 수 있다아 즉, 고체 상태의 수산화나트륨을 먼저 물에 녹여서 수용액을 만들고 (反應2), 그 수용액을 염산으로 중화 시킨다(反應3).



反應2와 3에서의 反應열을 각각 와 으로 부르기로 하면, 헤스의 법칙을 따라서

의 관계가 성립된다

4. Apparatus & Reagents

● 기구
삼각 플라스크(250mL) 3개, 비커(500mL), 눈금실린더(100mL), 온도계(), 저울, 스타이로폼 또는 솜

● 시약


- 염산(hydrochloric acid) : 물에 염화수소(HC
순서


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설명




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A+ 받은 리포트입니다 ㅎㅎ
다.
예를 들어서, 탄소를 산고와 함께 태우면 이산화탄소가 만들어지고 상당한 양의 열이 방출된다 이산화탄소가 만들어질 때의 反應열은 충분한 양의 산소와 함께 연소시키면서 방출되는 열의 양을 측정(measurement)하면 쉽게 얻을 수 있다아



한편 일산화탄소를 산소와 함께 태우면 역시 열이 발생하면서 이산화탄소가 생성된다



그러나 산소의 양이 부족할 때의 불완전 연소에서 만들어지는 일산화탄소 생성反應의 反應열을 實驗으로 직접 측정(measurement)하는 것은 매우 어렵다. 계가 부피팽창에 의한 일만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 變化(변화)에 의하여 출입하는 열의 양은 상태變化(변화)의 조건에 따라 다음과 같게 된다

여기서 와 는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태變化(변화)에서 출입하는 열의 양을 나타낸다.실험결과/기타


엔탈피 측정(測定) 결과리포트




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엔탈피 측정 결과리포트 입니다. 상태 變化(변화)에 따라 출입하는 열의 양을 측정(measurement)해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 變化(변화)는 화학 反應의 평형 조건이나 자발적인 變化(변화)의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 變化(변화)에 따른 엔탈피 變化(변화)량, 즉 反應열은 變化(변화)의 경로에 상관없이 항상 일정하다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1變化(변화)시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 인 물질 의 온도가 만큼 變化(변화)했을 때 출입한 열의 양 는 다음과 같이 계산할 수 있다아

“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제 1법칙은 “에너지 와 엔탈피 ”라는 열역학적 양을 定義(정의)한다.
고체 수산화나트륨을 염산에 넣으면 중화反應이 일어나고, 이 때의 反應열을 라고 부르기로 한다. 헤스의 법칙을 적용하면 에너지 보존 원리에 의하여 들어가고 나가는 열을 쉽게 파악 할 수 있다아



1. Title

엔탈피 측정(measurement) ( Enthalpy measurement )

2. Introduction

이번 實驗의 目標(목표)는 헤스의 법칙을 사용하여 어떤 화학 反應에서의 생성열과 反應열을 구하는 법을 배우는 것이다. 헤스의 법칙을 적용하면 에너지 보존 원리에 의하여 들어가고 나가는 열을 쉽게 파악 할 수 있다아

3. Principle & Theory

대부분의 경우에 화학反應이 일어나면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로부터 열을 방출하게 된다 화학反應에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정(measurement)할 수 있다아 정밀한 측정(measurement)을 위한 열량계는 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용 할 수 있다아 열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 이산화탄소가 생성되는 것을 완전하게 막기가 쉽지 않기 때문일것이다 이런 경우에 헤스의 법칙을 이용하면 일산화탄소의 생성열을 쉽게 알아낼 수 있다아



이 實驗에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화反應을 다음과 같이 두 가지 방법으로 진행시키면서 反應열을 측정(measurement)하여 헤스의 법칙이 성립하는 것을 확인한다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학反應이 일어나는 경우에 각 단계에서의 反應열을 모두 …(省略) 합하면 反應 전체에서 일어나는 反應열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

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