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[자연과학] 화학분석 - 화학 UV를 이용한 phenolphthalein의 검량선 작성

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작성일18-06-11 16:57

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experiment(실험) 결과

이 그래프는 10μM을 800nm에서 200nm로 스캔하여 얻은 흡광도 그래프이다.
2. 페놀프탈레인을 자석교반기로 이용해 소량의 에탄올에 완전히 용해시킨 후, 1mM stock solution 100ml를 만 든다. 그 범위 안에서 다섯 개의 농도를 선택하여 흡광도 측정(測定) 을 하였다.
4. blank로 base line을 잡은후 10μM를 scan하여 최대 흡광도에서의 파장을 찾아서 λmax를 고정 후 저에서 고농도로 흡광도를 3번 반복 측정(測定) 한다. experiment(실험) 題目(제목) : UV를 이용한 phenolphthalein의 검량선 작성

experiment(실험) 날짜 :

experiment(실험) 목적
UV specrophotometer를 이용해 페놀프탈레인의 흡광도를 측정(測定) 하여 검량선을 작성한다.

최대 흡광도가 0.1~1범위 내에 들어야 신뢰할 수 있는 값.

A 〓 abc (A : 흡광도, a: 몰흡광계수, b :cell길이 c : 농도)
0.1 〓 21000 x 1 x c c 〓 4.76 μM
1 〓 21000 x 1 x c c 〓 47.62 μ.M
농도 범위 : 4.76 μM ~ 47.62 μM

`이론(理論)상의 농도범위 안에서 농도 정함 `
농도 (μM) 10 15 20 25 35
이론(理論)상 흡광도 0.21 0.315 0.42 0.525 0.735
1mM에서취함 0.5ml 0.75ml 0.1ml 1.25ml 1.75ml

experiment(실험) 기구
phenolphthalein, 95%ethanol, NaOH, 증류수, …(drop) 마이크로피펫, 10mL 볼륨메트릭 피펫, 50ml, 100ml, 1L 부피플라스크, 석영 cell, 자석교반기, chemical balance

experiment(실험) 방법

1. 용매 1L를 만들고 pH meter로 pH를 측정(測定) 한다. 페놀프탈레인은 pH8.5에서 12일때 구조가 변해서 붉은색을 띄는데, pH8.5에서 12일 때, 페놀프탈레인에 수산화기가 들어가고 물분자로 나오면서 dianion이 만들어 지는데. dianion은 페놀프탈레인일 때 보다 발색단이 강해져 π→π 로 바닥상태에서 들뜬상태로 가는 흡수현상을 더 잘 일어날 수 있도록 하기 때문에 발색단을 강하게 하여 ,UV측정(測定) 을 할 수 있게 된다 UV로 측정(測定) 한 흡광도는 0.1에서 1범위내에 들어야 신뢰할 수 있는 값이기 때문에 Beer- Lambert 법칙에 페놀프탈레인의 몰흡광계수와 흡광도를 대입해 넣어 계산하면 농도범위가 나온다.
`table1`을 엑셀에서 平均(평균)을 내어 검량선을 작성한 결과
회귀계수 은 0.995이상일 때, 직선성의 유의성이 있다고 판단할 수 있는데, 우리조는 회귀계수가 0.9999이므로 직선성이 있다고 판단된다 . 그러므로 흡광도는 농도와 비례하다고 結論 내릴 수 있따

정확도

Beer-Lambert Low
A 〓 μ b c

문헌상 (pH9.8) 몰흡광계수 〓 21000
실제 experiment(실험) 후(pH 10.67)
계산한 흡광계수 〓 24070

0.2407 〓 X x 1 x 0.01
X 〓 0.2407/0.00001
〓 24070

이 결과에서는 p
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실험결과/화학

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experiment(실험) 題目(제목) : UV를 이용한 phenolphthalein의 검량선 작성

experiment(실험) 날짜 :

experiment(실험) 목적
UV specrophotometer를 이용해 페놀프탈레인의 흡광도를 측정(測定) 하여 검량선을 작성한다.
3. stock solution을 이용해 10μM, 15μM, 20μM, 25μM, 35μM 측정(測定) 용액을 제조한다. 이때 cell은 용매로 3번 헹군 후, 측정(測定) 할 농도의 용액으로 3번 헹구고 측정(測定) 한다. λmax는 553.4nm로 문헌상에 나와있던 540~560nm과 비슷한 파장이였고 흡광도는 0.242로 측정(測定) 되었다. 이때 용매는 1번에서 만들어둔 것을 이용한다.

experiment(실험) 원리
페놀프탈레인은 산과 알칼리를 구별하는 지시약으로 분자량은 318.33이고, 에탄올에 잘 녹는다.
`table1`은 제조한 용액을 3번씩 반복 측정(測定) 해 얻은 흡광도이다. 페놀프탈레인은 pH8.5에서 12일때 구조가 변해서 붉은색을 띄는데, pH8.5에서 12일 때, 페놀프탈레인에 수산화기가 들어가고 물분자로 나오면서 dianion이 만들어 지는데. dianion은 페놀프탈레인일 때 보다 발색단이 강해져 π→π 로 바닥상태에서 들뜬상태로 가는 흡수현상을 더 잘 일어날 수 있도록 하기 때문에 발색단을 강하게 하여 ,UV측정(測定) 을 할 수 있게 된다 UV로 측정(測定) 한 흡광도는 0.1에서 1범위내에 들어야 신뢰할 수 있는 값이기 때문에 Beer- Lambert 법칙에 페놀프탈레인의 몰흡광계수와 흡광도를 대입해 넣어 계산하면 농도범위가 나온다.
5. 마지막으로 experiment(실험)결과를 이용해 검량선을 작성한다.

experiment(실험) 원리
페놀프탈레인은 산과 알칼리를 구별하는 지시약으로 분자량은 318.33이고, 에탄올에 잘 녹는다.

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